Le 15 proprietà fisiche e chimiche dell'acqua

L'acqua è senza dubbio uno degli elementi più importanti per noi, al punto che ogni forma di vita conosciuta fino ad oggi non sarebbe stata possibile senza la sua esistenza. Fa parte di ognuna delle cellule del nostro corpo e dobbiamo bere frequentemente per sopravvivere.

L'importanza dell'acqua è capitale, ma oltre a ciò la verità è che questo elemento ha diverse proprietà di interesse a livello scientifico. Ecco perché in questo articolo vedremo una breve esposizione di alcune delle principali proprietà fisiche e chimiche dell'acqua.

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Proprietà fisiche e chimiche dell'acqua

Queste sono alcune delle proprietà di questo elemento, alcune delle quali molto conosciute dalla maggior parte delle persone e altre più tecniche e meno prese in considerazione..

1. È incolore

Anche se quando vediamo il mare o un fiume può sembrare che l'acqua possa avere un colore bluastro-verdastro o talvolta brunastro, questo è dovuto al modo in cui riflette la luce e al quale Assorbe facilmente lunghezze d'onda corte (con cui è più facile per i nostri occhi apparire in toni bluastri). Tuttavia non possiamo percepire alcun colore in esso (a meno che non sia mescolato con un'altra sostanza), essendo trasparente ai nostri occhi.

2. Non ha sapore o odore

L'acqua è una sostanza che, a differenza di altri, non ha un gusto o un odore specifico. Nel caso in cui l'acqua sappia qualcosa, è perché è stata adulterata in qualche modo (ad esempio aggiungendo aromi) o perché ha trascinato particelle di altri elementi (come frutta o altri alimenti, minerali, calce, plastica o contaminanti) quando ci raggiunge..

3. Si trova in natura in tutti e tre gli stati

Ci sono molte sostanze che sono complicate da trovare in natura al di là di uno specifico stato della materia. Tuttavia nel caso dell'acqua possiamo osservarlo facilmente in uno qualsiasi degli stati: l'acqua liquida dei mari, dei fiumi e della pioggia, in forma gassosa può essere osservata come vapore acqueo e in forma solida può essere trovato come ghiaccio e neve.

4. Ha una temperatura di trasformazione fissa

Sebbene l'acqua possa essere mescolata con altre sostanze, la verità è questa A livello fisico possiamo contemplare come questo elemento evapora sempre o si congela alla stessa temperatura, con punto di congelamento a 0ºC e punto di ebollizione a 100ºC.

5. composto e non elemento

Sebbene fin dall'antichità l'acqua sia stata pensata come uno degli elementi di base, la verità è che, come indicato dalla sua formula chimica, H2O, non si tratta di un elemento in sé ma di un composto in cui ogni molecola è formata da due atomi di idrogeno attaccati ad un atomo di ossigeno.

6. È un solvente

Forse la parola solvente viene solitamente usata a livello popolare per altri tipi di sostanze, ma la verità è che a livello chimico, l'acqua agisce come tale. Ed è quello molte sostanze si sciolgono a contatto con H2O, l'acqua è in grado di cambiare struttura e proprietà.

In effetti, è un solvente quasi universale di sostanze polari (cioè di quelle sostanze le cui molecole hanno un polo positivo a un'estremità e un'altra negativa all'altra), come l'alcol o i sali. Al di fuori delle reazioni di laboratorio chimico, questa proprietà è essenziale per spiegare ad esempio il funzionamento delle cellule viventi nel nostro corpo.

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7. Ha una carica elettrica neutra

Gli atomi di una molecola d'acqua hanno una carica elettrica neutra, sebbene ciò non significhi che i suoi componenti non hanno carica ma che di solito è bilanciato. In generale, ogni molecola consiste di dieci protoni ed elettroni, in cui gli elettroni sono concentrati vicino all'ossigeno. così, intorno all'ossigeno la carica elettrica tende ad essere un po 'più negativa, mentre vicino all'idrogeno è più positivo.

8. Densità stabile

Allo stesso modo in cui i punti di congelamento e di ebollizione sono di solito fissi, l'acqua è anche caratterizzata dal mantenimento di una densità molto stabile indipendentemente dalla sua situazione ambientale. Un'acqua pura e senza altri componenti (cioè distillata) ha una densità di 1 kg / l.

Tuttavia, normalmente quando è allo stato liquido a una temperatura di circa 20 ° C ha una densità di 0,997-0,998 kg / l. Nel caso del ghiaccio, la sua densità è di solito 0.917 Kg / l.

9. Difficile da comprimere

La compressione di un certo volume d'acqua è molto complessa (anche se non impossibile), poiché questa sostanza ha un alto livello di coesione (cioè, le sue molecole hanno un'alta capacità di rimanere insieme a causa del forte legame che creano).

10. Aderire

L'acqua bagna. Questa frase, anche se può sembrare ovvia e persino ridicola, parla di un'altra proprietà fisica dell'elemento liquido: La capacità di aderire ad altre superfici e materiali.

11. Bassa conduttività elettrica

Probabilmente abbiamo sentito parlare di qualcuno che è morto fulminato o ha subito un incidente domestico quando l'acqua entra in contatto con un elemento elettrico. Come molti di voi sanno, questi tipi di incidenti sono molto reali e pericolosi.

Tuttavia, bisogna tenere presente che il responsabile non è realmente acqua, ma i diversi sali e altri componenti che porti con sé. Infatti, l'acqua distillata o pura non è elettricamente conduttiva ma isolante, poiché non ha elettroni liberi che possono guidarla.

Ora, è importante notare che stiamo parlando di acqua distillata in cui non c'è nient'altro che molecole d'acqua: l'acqua che beviamo, con cui facciamo la doccia e il bagno e l'acqua che troviamo nei fiumi e nei mari, conduce elettricità da quando contiene una grande quantità di minerali e altri componenti con potenziale conduttivo.

12. Ph relativamente neutro

Un'altra caratteristica dell'acqua è che in generale e in media ha solitamente un pH neutro o quasi neutro, il suo pH oscilla tra 6.5 e 8.5 (un pH totalmente neutro sarebbe 7). Questo implica che di solito l'acqua può essere leggermente acido o leggermente basico, ma a meno che il suo grado di acidità non sia manipolato o mescolato con altre sostanze, le molecole d'acqua pura sono di solito praticamente neutre.

13. Partecipa a più reazioni chimiche

Un altro aspetto da prendere in considerazione dell'acqua è il suo alto livello di interazione con altri elementi, in modo tale che produce diverse reazioni chimiche e diventa parte di diversi processi o sostanze.

Ad esempio, come abbiamo visto, è in grado di dissolvere le sostanze polari, oltre a reagire con ossidi di base e acidi per formare composti come l'idrossido di calcio o l'acido solforico. anche può generare reazioni diverse su diversi tipi di metalli, e partecipa a processi come l'ossidazione o la creazione di idrati.

14. Alta tensione superficiale

Questa proprietà si riferisce a la forza necessaria per superare la forza di attrazione tra le molecole d'acqua a livello della superficie.

Il suo alto valore (nel caso di acqua ha un valore di 72,8 dynes / cm) lo rende generalmente quando siamo di fronte ad una superficie di acqua calma questo deposito per rimanere stabile, qualcosa che rende difficile rompere la sua forma se non viene applicato una forza considerevole. Ecco perché foglie o altri oggetti tendono a fluttuare sopra senza generare eccessive alterazioni nella forma della superficie.

15. Regola la temperatura

Un'altra proprietà interessante e ben nota dell'acqua è la sua capacità di regolare la temperatura. Ed è che l'acqua è in grado di trattenere il calore, qualcosa che lo fa raffreddare più lentamente rispetto ad altre sostanze. Allo stesso modo, ci vuole anche più tempo per scaldarsi. Un esempio lo vediamo nell'effetto che il mare ha sulla temperatura della costa, solitamente più moderato che all'interno.

Riferimenti bibliografici:

• Marín Galvín, R. (2010). Caratteristiche fisiche, chimiche e biologiche delle acque. Scuola di organizzazione industriale. [Online]. Disponibile all'indirizzo: https://www.eoi.es/es/savia/publicaciones/19900/caracteristicas-fisicas-quimicas-y-biologicas-de-las-aguas.
• Marín Galvín, R .; Rodríguez Mellado, J.M. (1999). Fisicochimica dell'acqua Editoriale Díaz de Santos.
• Félez Santafé, M. (2009). Stato attuale dello stato di trattamento biologico. Spiegazione dei metodi e delle loro basi. Escola d'Enginyeria de Barcelona- E.T. Industriale, specializzazione in chimica industriale. Università Politecnica della Catalogna [Online]. Disponibile all'indirizzo: http://hdl.handle.net/2099.1/6263.